Đáp án:
`m=13,95(g)`
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)`
`n_{HCl}=0,5.0,2=0,1( mol) \to n_{Cl^{-}}=0,1(mol)`
`n_{H_2SO_4}=0,5.0,1=0,05(mol) \to n_{SO_4^{2-}}=0,05(mol)`
` \to n_{H^{+}}=n_{HCl}+2.n_H_2SO_4}=0,1+2.0,05=0,2(mol)`
Ta có bán phản ứng :
`Fe+2H^{+} \to Fe^{2+}+H_2↑`
Ta thấy `:\frac{0,15}{1} > \frac{0,2}{1}`
` \to Fe` dư , tính theo `H^{+}`
Theo bán phản ứng
`n_{Fe(pứ)}=\frac{1}{2}.n_{H^{+}}=\frac{1}{2}.0,2=0,1(mol)`
Suy ra $:m_{muối}=m_{Fe(pứ)}+m_{Cl^{-}}+m_{SO_4^{2-}}$
$ \to m= m_{muối}=0,1.56+0,1.35,5+0,05.96=13,95(g)$
