Đáp án:
$Fe_{3}O_{4}=0,006mol$
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp `A` gồm $FeO,\ Fe_{2}O_{3}+CO \to 4,784g\ B$, hỗn hợp `B` gồm $Fe,\ FeO,\ Fe_{2}O_{3},\ Fe_{3}O_{4}$ nặng `4,784g`
Áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố `Fe`, có: $n_{Fe}=0,01+0,03.2=0,07\ (mol)$
Theo đề bài: Hòa tan chất rắn $B$ bằng dung dịch $HCl$ dư thoát ra $0,6272l\ \ H_{2}$
$\Rightarrow n_{H_{2}}=\dfrac{0,6272}{22,4}=0,028\ (mol)$
PTHH: $Fe+2HCl\to FeCl_{2}+H_{2}$
Theo PTHH: $n_{Fe}=n_{H_{2}}=0,028\ (mol)$
Có $n_{Fe}+n_{FeO}+n_{Fe_{2}O_{3}}+n_{Fe_{3}O_{4}}=0,07\ mol$ mà $n_{Fe}=0,028\ mol$
$\Rightarrow n_{FeO}+n_{Fe_{2}O_{3}+Fe_{3}O_{4}}=0,042\ mol$
Gọi số $mol$ của ba chất $FeO,\ Fe_{2}O_{3},\ Fe_{3}O_{4}$ là $x,\ y,\ z$
$x+2y+3z=0,042\ mol$,
mặt khác $z=\dfrac{x+y}{3}$ và $72x+160y+232z=4,784\ g$
Giải hệ ẩn 3, ta được: $x=0,012(mol),\ y=0,006(mol),\ z=0,006(mol)$
Vậy số $mol$ của $Fe_{3}O_{4}$ là $0,006mol$
