$n_{CuO}$ = $\frac{16,3}{80}$ $= 0,20375 (mol)$
$m_{H_2SO_4}$ = 100 . 19,6% = 19,6(g)
=> $n_{H_2SO_4}$ = 0,2 (mol)
Giải thích các bước giải:
$CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O$
$\frac{0,20375}{1}$ > $\frac{0,2}{1}$ => $CuO$ dư và dư $0,20375 - 0,2 = 0,00375 (mol)$
$n_{CuSO_4}$ $= 0,2 . 160 = 32 (g)$
$m_{Cu}$ dư = 0,00375 . 64 = 0,24 (g)
→ $m_{dd}$ = 16,3 + 100 - 0,24 = 116,06 (g)
$C$%$_{CuSO_4}$ = $\frac{32}{116,06}$ = 27,57%