Bài 4:
a. $C_{M_{NaCl}}$ = $\frac{n_{NaCl}}{V_{NaCl}}$
⇒$n_{NaCl}$ = $C_{M_{NaCl}}$ × $V_{NaCl}$
⇔$n_{NaCl}$ = 0,5 × 1 = 0,5 $mol_{}$.
→$m_{NaCl}$ = $n_{NaCl}$ × $M_{NaCl}$
⇔$m_{NaCl}$ = 0,5 × 58,5 = 29,25 $gam_{}$.
b. 500 $ml_{}$ = 0,5 $l_{}$
$C_{M_{KNO_{3}}}$ = $\frac{n_{KNO_{3}}}{V_{KNO_{3}}}$
⇒$n_{KNO_{3}}$ = $C_{M_{KNO_{3}}}$ × $V_{KNO_{3}}$
⇔$n_{KNO_{3}}$ = 2 × 0,5 = 1 $mol_{}$.
→$m_{KNO_{3}}$ = $n_{KNO_{3}}$ × $M_{KNO_{3}}$
⇔$m_{KNO_{3}}$ = 1 × 101 = 101 $gam_{}$.
c. 250 $ml_{}$ = 0,25 $l_{}$
$C_{M_{CaCl_{2}}}$ = $\frac{n_{CaCl_{2}}}{V_{CaCl_{2}}}$
⇒$n_{CaCl_{2}}$ = $C_{M_{CaCl_{2}}}$ × $V_{CaCl_{2}}$
⇔$n_{CaCl_{2}}$ = 0,1 × 0,25 = 0,025 $mol_{}$.
→$m_{CaCl_{2}}$ = $n_{CaCl_{2}}$ × $M_{CaCl_{2}}$
⇔$m_{CaCl_{2}}$ = 0,025 × 111 = 2,775 $gam_{}$.
d. $C_{M_{Na_{2}SO_{4}}}$ = $\frac{n_{Na_{2}SO_{4}}}{V_{Na_{2}SO_{4}}}$
⇒$n_{Na_{2}SO_{4}}$ = $C_{M_{Na_{2}SO_{4}}}$ × $V_{Na_{2}SO_{4}}$
⇔$n_{Na_{2}SO_{4}}$ = 0,3 × 2 = 0,6 $mol_{}$.
→$m_{Na_{2}SO_{4}}$ = $n_{Na_{2}SO_{4}}$ × $M_{Na_{2}SO_{4}}$
⇔$m_{Na_{2}SO_{4}}$ = 0,6 × 142 = 85,2 $gam_{}$.
