Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Na_{2}$$SO_{4}$ + $BaCl_{2}$ → $BaSO_{4}$↓ + $2NaCl$ (1)
Theo bài ra: $n_{BaSO_{4}}$ = $\frac{11,65}{233}$ = 0,05 (mol)
$n_{NaSO_{4}}$ = 0,2 · 1 = 0,2 (mol)
Theo (1): $n_{NaSO_{4}pư}$ = $n_{BaCl_{2}}$ = $n_{BaSO_{4}}$ = 0,05 (mol) < 0,2 mol
⇒ Trong dd A có $Na_{2}$$SO_{4}$ dư
Ta có: $C_{M_{BaCl_{2}}}$ = x = $\frac{0,05}{0,3}$ ≈ 0,167 (M)
Lại có: $n_{NaSO_{4}dư}$ = 0,2 - 0,05 = 0,15 (mol)
$V_{dd A}$ = 200 + 300 = 500 (ml) = 0,5 lít
⇒ $C_{M_{NaSO_{4}dư}}$ = $\frac{0,15}{0,5}$ = 0,3 (M)
Chúc bạn học tốt^^