Đáp án:
`%m_{C_4H_8O_2}=30,137%`
Giải thích các bước giải:
Vì este no , đơn chức , mạch hở có công thức phân tử là `:C_nH_{2n}O_2`
` \to n_{CO_2}=n_{H_2O}`
Gọi số mol của `CO_2` là `x(mol)`
` \to n_{CO_2}=n_{H_2O}=x(mol)`
Mà `:m_{CO_2}+m_{H_2O}=17,36(g)`
Hay `:44.x+18.x=17,36`
` \to x=n_{CO_2}=n_{H_2O}=\frac{17,36}{44+18}=0,28(mol)`
Số `C` trung bình trong Este là :
`-overline{n_{C}}=\frac{n_{CO_2}}{n_{este}}=\frac{0,28}{0,06}=4,6`
Vậy công thức phân tử của `2` este lần lượt là `C_4H_8O_2` và `C_5H_{10}O_2`
Gọi số mol của `C_4H_8O_2` và `C_5H_{10}O_2` lần lượt là `a(mol)` và `b(mol)`
`n_{hh}=a+b=0,06(mol)` `(1)`
Bảo toàn nguyên tố `(C):`
`n_{CO_2}=4.a+5.b=0,28(mol)` `(2)`
Từ `(1)` và `(2) \to` $\begin{cases} n_{C_4H_8O_2}=a=0,02(mol)\\n_{C_5H_{10}O_2}=b=0,04(mol)\\ \end{cases}$
`%m_{C_4H_8O_2}=\frac{0,02.88}{0,02.88+0,04.102}.100%=30,137%`
