Đáp án + giải thích các bước giải:

  Bài2:

                                                                           Bài làm

 a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

    Fe203 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

b) n H2 = 0,1mol

  Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,1 ......... 0,1 ......... 0,1 ........... < ... 0,1

m Fe + 0,1 . 56 = 5,6 gam

m Fe2O3 = 7,2-5,6 =1,6 gam

c) n F2O3 = 0,01 mol

 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

 0,01.....0,03........0,01

nH2SO4 = 0,1+0,03=0,13mol

v H2SO4 = 0,13/1 = 0,13l lít =130 ml

d) Cm FeSO4 = 0,1/0,13  = 1/13M

 Cm Fe2(SO4)3 = 0,01/0,13 = 1/130 M

                                                                  Chúc bạn học giỏi ạ!

$n_{H_2} = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)$

Giải thích các bước giải:

 $Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

$ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1 (mol) $

=> $m_{Fe} = 0,1 . 56 = 5,6 (g)$

$n_{Fe_2O_3} =$ $\frac{7,2-5,6}{160}=0,01 (mol)$ 

%$m_{Fe} =$ $\frac{5,6}{7,2}$.100% = 77,78% 

%$m_{Fe_2O_3} =$ 100% - 77,78% = 22,22%

c, $V_{H_2SO_4} = (0,1+0,03) : 1 = 130 (ml)$

$C_M$$_{FeSO_4}$ = $\frac{0,1}{0,13}=0,77M$ 

$C_M$$_{Fe_2(SO_4)_3}$ = $\frac{0,01}{0,13}=0,077M$ 

Bài 3

$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$

$ Al_2O_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

$m_{H_2SO_4} = 686 . 10 : 100 = 68,6 (g)$

$n_{H_2SO_4} = 68,6 : 98 = 0,7 $

Gọi $n_{Mg} = x$

$n_{Al_2O_3} = y$

Ta có hpt 

$\left \{ {{24x+102y=22,8} \atop {x+3y=0,7}} \right.$ ⇔ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,2}} \right.$ 

%$m_{Mg}$ = $\frac{0,1.24}{22,8}$.100% = 10,5% 

%$m_{Al_2O_3}$ = 100% - 10,5% = 89,5%

C%  $_{MgSO_4}$=$\frac{0,1.120}{22,8+686-0,2}$ .100% = 1,7% 

C%  $_{Al_2(SO_4)_3}$=$\frac{0,2.342}{22,8+686-0,2}$ .100% = 9,65%