Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Al}} = 0,81g\\
c)\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 5,13g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\\
b)\\
\text{ Gọi a là số mol của Al }\\
{n_{Cu}} = \dfrac{3}{2} \times {n_{Al}} = 1,5a\,mol\\
{m_{Cu}} - {m_{Al}} = 2,07g \Leftrightarrow 1,5a \times 64 - 27a = 2,07\\
\Rightarrow a = 0,03\,mol\\
{m_{Al}} = 0,03 \times 27 = 0,81g\\
c)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,03}}{2} = 0,015\,mol\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,015 \times 342 = 5,13g
\end{array}\)