Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol các chất ở phần I : $\begin{cases} H_2S : 0,3 \\H_2 : a \end{cases}$
Xét phần I
$H_2S + 2NaOH \to Na_2S + H_2O$
$n_{H_2S} = n_{Na_2S} = 0,3 (mol)$
Giả sử phần II gấp k phần I => $\begin{cases} H_2S : 0,3k \\H_2 : ak \end{cases}$
$H_2S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2 + H_2O$
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$SO_2 + Ca(OH)_2 \to CaSO_3 + H_2O$
$m_{CaSO_3} = 0,3k.120 = 36k (g)$
Ta có
$\Delta ↓ = 36k - 19,2k - 5,4k - 18ka = 2,9$
=> $ 11.4k - 18ka = 2,9$
$ k = \frac{2,9}{11,4-18a}$
Lại có
$m_{X} = 34.(0,3 + 0,3.\frac{2,9}{11,4-18a}) + 2.(x + x.\frac{2,9}{11,4-18a} ) = 14$
=> $\left[\begin{matrix} a_1=0,15\\ a_2 = 2,544 \end{matrix}\right.$
Với $ a_1 = 0,15 $ thì $k_1 = \frac{1}{3}$
=> %$m_{H_2S} = \frac{(0,3+0,3.k_1).34}{14} = 97,14\%$
Với $a_2 = 2,544$ thì $k_2 = -0,08$ (loại)