$\begin{gathered}
{n_{{H^ + }}} = {10^{ - 1}} \times 0.4 = 0.04\,mol \hfill \\
{n_{HC{O_3}^{2 - }}} = 0.4 \times 0.1 = 0.04mol \hfill \\
{n_{HS{O_3}^{2 - }}} = 0.4 \times 0.15 = 0.06mol \hfill \\
\end{gathered} $
$\begin{gathered}
{H^ + } + HC{O_3}^{2 - } \to C{O_2} + {H_2}O \hfill \\
{H^ + } + HS{O_3}^{2 - } \to S{O_2} + {H_2}O \hfill \\
\end{gathered} $
Từ các phương trình và ${n_{{H^ + }}} < {n_{anion}}$
$ \to {n_{khi}} = {n_{{H^ + }}} = 0.04\,mol\, \to V = 0.896l$