Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 12,045g kết tủa. Giá trị của V là : A.75 B.150 C.300 D. 200
Đáp án đúng: B Cách giải nhanh bài tập nàyPhương pháp : Cho biết nAl3+ = a và nOH- = b, tính số mol kết tủa: + Với muối nhôm Các phản ứng xảy ra: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (2) Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận: + Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)3= b/3 + Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1) mol a 3a a Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (2) Mol b-3a b-3a nAl(OH)3= 4a-b + Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn
Lời giải : nBa(OH)2 = 0,05 mol +) Nếu tạo 0,05 mol BaSO4 => nAl(OH)3 = 0,005 mol << nOH => Loại => nBa2+ > nSO4 => kết tủa gồm : BaSO4 và Al(OH)3 nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = 0,8V – 0,1 => mrắn = 233.0,3V + 78.(0,8V – 0,1) = 12,045 => V = 0,15 lit = 150 ml Đáp án B