Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a,`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
`b,`
`n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`
`n_{H_2SO_4}=0,15.2=0,3(mol)`
Ta có tỉ lệ
`n_{Fe}=\frac{0,2}{1}<n_{H_2SO_4}=\frac{0,3}{1}`
`->H_2SO_4` dư `0,1(mol0`
`c,`
Theo phương trình
`n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)`
`->n_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`
`d,`
Dung dịch sau phản ứng gồm $\begin{cases}FeSO_4 : 0,2(mol)\\H_2SO_4 : 0,1(mol)\\\end{cases}$
`->C_M(FeSO_4)=\frac{0,2}{0,15}=4/3 M`
`C_M(H_2SO_4)=\frac{0,1}{0,15}=2/3 M`