Đáp án:
`29g`
Giải thích các bước giải:
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow {t^0} Fe_3O_4 $
`n_{Fe}=22,4÷56=0,4 mol`
Vì `{n_{Fe}}/3>{n_{O_2}}/2 (0,1333>0,125)`
Nên sau phản ứng `Fe` dư, `O_2` hết
=> Tính theo `O_2`
Theo pt:
`n_{Fe_3O_4}=1/2 . n_{O_2}=1/2 . 0,25 =0,125 mol`
`=> m_{Fe_3O_4}=0,125.232=29g`