Đáp án:
`m=63,9816(g)`
Giải thích các bước giải:
Trong `100(g)` `X` gồm
`n_{Al_2O_3}=\frac{100.10,2%}{102}=0,1(mol)`
`n_{Fe_2O_3}=\frac{100.16%}{160}=0,1(mol)`
Lại có `10(g)` `Y` cần `0,173.2=0,346(mol)` `HCl`
`->82(g)` `Y` cần `2,8372(mol)`
`Al_2O_3+6HCl->2AlCl_3+3H_2O`
`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`
Theo phương trình
`n_{HCl(p2)}=2,8372-1,2=1,6372(mol)`
Lại có khi nung khối lượng chất rắn giảm là khối lượng `CO_2` ban đầu
`->m_{CO_2}=100-82=18(g)`
`->n_{CO_2(1)}=\frac{9}{22}(mol)`
`CaCO_3->CaO+CO_2`
`MgCO_3->MgO+CO_2`
Ta có `n_{MgO}+n_{CaO}=\frac{9}{22}(mol)`
Lại có
`2n_{MgO}+2n_{CaO}+2n_{CaCO_3}+2n_{MgCO_3}=1,6372`
`->1/2 n_{HCl}=n_{CO_2}=0,8186(mol)`
`->` Khi nung hoàn toàn thì khối lượng sẽ giảm `m=0,8186.44=36,0184(g)`
`->m=100-36,0184=63,9816(g)`
