Đáp án:
a) 0,84g
b) 0,075M
c) 0,075M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,336}}{{22,4}} = 0,015\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,015\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,015 \times 56 = 0,84g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,015\,mol\\
{C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,015}}{{0,2}} = 0,075M\\
c)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,015\,mol\\
{C_M}FeS{O_4} = \dfrac{{0,015}}{{0,2}} = 0,075M
\end{array}\)