Đáp án:
a) Phương trình phản ứng: $ BaO + H_{2}O → Ba(OH)_{2}$
b) $Cm_{Ba(OH)_{2}}= \frac{0,05}{0,5}= 0,1M$
c) $m_{BaSO_{4}} = 11,65g$
Giải thích các bước giải:
$n_{BaO}$= $\frac{7,65}{153}= 0,05mol$
a) Phương trình phản ứng: $ BaO + H_{2}O → Ba(OH)_{2}$
b) Theo phương trình:
$n_{Ba(OH)_{2}} = n_{BaO} = 0,05 mol$
=> $Cm_{Ba(OH)_{2}}= \frac{0,05}{0,5}= 0,1M$
c) Phương trình phản ứng: $Ba(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} → BaSO_{4} + 2H_{2}O$
Theo phương trình:
$n_{Ba(OH)_{2}} = n_{BaSO_{4}} = 0,05 mol $
$m_{BaSO_{4}} = 0,05. 233= 11,65g$