BT4: Tính nồng mol của các ion trong dung dịch trong các trường hợp sau:
a. dd Na2SO3 0,3M ( =1) b. dd HF 0,4M ( = 0,08)
c. dd HClO 0,75 ( = 5%) d. dd HNO2 0,5M ( = 6%)
Bài 5: Tính nồng độ mol các ion H+ và CH3COO- có trong dung dịch axit CH3COOH 0,1M . Biết phương trình điện li : CH3COOH CH3COO- + H+ và độ điện li α = 4%.
ĐS: C = C0 x α = 0,1.4% = 0,004 M. Từ phương trình điện li :[CH3COO-] = [H+] = 0,004 M
Bài 6: Cho dung dịch HClO có nồng độ mol 0,01M, ở nồng độ này HClO có độ điện li là α = 0,172% .
a). Tính nồng độ các ion H+ và ClO- .
b). Tính nồng độ mol HClO sau điện li .
Loga
Sinh Học lớp 12
