Đáp án:
%$_{Fe_{2}O_{3}}$ = $50$ %
%$CuO$ = $50$ %
Giải thích các bước giải:
Đặt a,b là $n_{Fe_{2}O_{3}}$ , $n_{CuO}$ .
$n_{H_{2}SO_{4}}$ = $0,25$ * $ 1$ = $0,25$ $(mol)$
pt:
$Fe_{2}O_{3}$ + $3H_{2}SO_{4}$ → $Fe_{2}$$(SO_{4})_{3}$ + $3H_{2}O$
$CuO$ + $H_{2}SO_{4}$ → $Cu{}$$SO_{4}$ + $H_{2}O$
Theo pt ta có:
$160a$ + $80b$ = $16$
$3a$ + $b$ = $0,25$
⇒$\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,1}} \right.$
⇒%$_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{0,05 * 160}{16}$ $*$ $100$% = $50$ %
⇒%$CuO$ = $50$ %