27. (A)
Ta có:
`n_{H_2S}=n_{HCl}=n_{H_2SO_4}=n_{H_3PO_4}`
`H_2S` và `H_3PO_4` là các chất điện li yếu → Loại
Phương trình điện li:
`HCl → H^++Cl^-`
`H_2SO_4 → 2H^++SO_4^{2-}`
Do đó, dung dịch có nồng độ `H^+` lớn nhất là `H_2SO_4`
28. (D)
`H_2S` là axit hai nấc
`H_3PO_4` là axit ba nấc
29. (D)
Theo thuyết Arrhenius, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion `OH^-`
30. (A)
`HCl → H^++Cl^-`
`0,1` `0,1` `(M)`
`pH=-log[H^+]=1`
Vì `pH<6` nên quỳ chuyển màu đỏ
31. (A)
32. (B)
Bảo toàn điện tích:
`2n_{Ca^{2+}}+2n_{Mg^{2+}}=n_{Cl^-}+n_{NO_3^-}`
⇔ `2a+2b=c+d`
