Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp `16,6(g)` gồm $\begin{cases}Al : \ x(mol)\\\end{cases}Fe : \ y(mol)\\\end{cases}$
`->27x+56y=16,6(1)`
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
Theo phương trình
`n_{H_2}=1,5x+y`
`->1,5x+y=0,5(2)`
Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình
$\to \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
`->%m_{Al}=\frac{0,2.27}{16,6}.100=32,53%`
`%m_{Fe}=100-32,53=67,47%`