Đáp án:
$V_{H_2}= 2,24l$
$C_{FeCl_2}\%=26,74\%$
$m_{Fe_2O_3}= 8g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2mol$
phương trình phản ứng
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$ (1)
$0,1$ $0,2$ $0,1$ $0,1$ (mol)
$V_{H_2}= 0,1.22,4= 2,24l$
$m_{HCl}= 0,2.36,5= 7,3g$
$m_{dung dịch HCl}= \frac{7,3.100}{20} =36,5g$
$m_{dung dịch FeCl_2}= 11,2+ 36,5 -0,1.2 = 47,5g$
$m_{FeCl_2}= 0,1.127= 12,7g$
$C_{FeCl_2}\%= \frac{12,7.100}{47,5}=26,74\%$
$FeCl_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + 2NaCl$
$0,1$ $0,1$. (Mol)
$4Fe(OH)_2 + O_2 \to 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
$m_{Fe(OH)_2}= m= 0,1. 90= 9g$
$n_{Fe(OH)_2 }= 2n_{Fe_2O_3}$
⇒$n_{Fe_2O_3}= 0,05mol$
$m_{Fe_2O_3}= 0,05. 160=8g$
