Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
n$n_{ H_{2} }$=$\frac{V H_{2} }{22,4}$ = $\frac{1,12}{22,4}$=0,05 (mol)
PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,05 <--0,05 (mol)
=> $m_{Zn p/ứ }$= 0,05 . 65=3,25(g)
Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là:
$m_{Zn còn lại }$= 6 - 3,25=2,75(g)
Câu 2:
Theo bài ra ta có:
$m_{dd sau khi hòa tan }$= (100+m )g
=> $C%_{ZnS }$= $\frac{m}{100+m}$ = $\frac{mZnS}{m dd}$=6,89%
Giải PT ta có : $m_{ZnS }$=m=7,4(g)
Vậy giá trị của m là 7,4 (g)
vote cho mik nhé
