a) PTHH: CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O
b)
n Cu = 1,6 / 80 = 0,02 mol
m H2SO4 = 20 . 100 / 100 = 20 g
=> n H2SO4 = 20 / 98 = 0,204 mol
TPT:
1 mol : 1 mol
0,02 mol : 0,204 mol
=> Tỉ lệ: 0,02/1 < 0,204/1
=> H2SO4 dư, tính toán theo CuO
m dd sau p/ư = m dd H2SO4 + m CuO = 100 + 1,6 = 101,6 g
TPT: n CuSO4 = n CuO = 0,02 mol
=> m CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 g
=> C% CuSO4 = 3,2 / 101,6 . 100% = 3,15%
n H2SO4 dư = 0,204 - 0,02 = 0,182 mol
=> m H2SO4 dư = 0,182 . 98 =17,836 g
=> C% H2SO4 = 17,836 / 101,6 . 100% = 17,83%
P/s: Hư nhá hư nhá , học lại sách hóa cũ để ôn lại pthh và nồng độ dd nhé!Ôn kĩ vào đi,lớp 9 rồi đó ^^
Bài 5 :
KCl : Dùng AgNO3: Ống nghiệm nào cho kết tủa trắng là KCl .
Dùng BaCl2 nhận biết được H2SO4 vì tạo kết tủa trắng
Dùng quỳ tím trên NaOH sẽ làm quì hóa xanh
P/s : Ôn kĩ vào nha,phải cố gắng mới học tốt hóa được.Nên hạn chế lừi thui,học thuộc lý thuyết và làm các dạng bài tập cơ bản thì chắc được điểm 8 đó ^^
