Thăng bằng e:
1) $Fe_xO_y+CO \dashrightarrow FeO+CO_2$
• Nháp:
Tính số oxi hoá $Fe$ trong $Fe_xO_y$:
Gọi $n$ là số oxi hoá $Fe$
Ta có: $n.x+(-2).y=0$
$\to n=\dfrac{2y}{x}$
Do $C$ tăng số oxi hoá $+2$ ($CO$) lên $+4$ ($CO_2$) nên $Fe$ giảm số oxi hoá
Quá trình trao đổi e:
(1) $x\mathop{Fe}\limits^{\frac{2y}{x}}+ (2y-2x) e \to x\mathop{Fe}\limits^{+2}$
(2) $\mathop{C}\limits^{+2}\to \mathop{C}\limits^{+4}+2e$
$\dfrac{2}{2y-2x}=\dfrac{1}{y-x}$ nên nhân $1$ cho (1), nhân $(y-x)$ cho (2) để thăng bằng số e hai bán phản ứng
• Bài làm:
$1\times| x\mathop{Fe}\limits^{\frac{2y}{x}}+ (2y-2x) e \to x\mathop{Fe}\limits^{+2}$
$(y-x)\times| \mathop{C}\limits^{+2}\to \mathop{C}\limits^{+4}+2e$
$\Rightarrow Fe_xO_y+(y-x)CO\to xFe+(y-x)CO_2$
2) $Fe_xO_y+Al\dashrightarrow Fe+Al_2O_3$
Thăng bằng e:
1) $Fe_xO_y+CO \dashrightarrow FeO+CO_2$
• Nháp:
Tính số oxi hoá $Fe$ trong $Fe_xO_y$:
Gọi $n$ là số oxi hoá $Fe$
Ta có: $n.x+(-2).y=0$
$\to n=\dfrac{2y}{x}$
Do $Al $ tăng số oxi hoá $0$ ($Al $) lên $+3$ ($Al_2O_3$) nên $Fe$ giảm số oxi hoá
Quá trình trao đổi e:
(1) $x\mathop{Fe}\limits^{\frac{2y}{x}}+ 2ye \to x\mathop{Fe}\limits^{0 }$
(2) $\mathop{Al }\limits^{0 }\to \mathop{C}\limits^{+3 }+3e $
$\dfrac{3}{2y}$ tối giản nên nhân $3$ cho (1), nhân $2y $ cho (2) để thăng bằng số e hai bán phản ứng
• Bài làm:
$3\times | x\mathop{Fe}\limits^{\frac{2y}{x}}+ (2y-2x) e \to x\mathop{Fe}\limits^{+2}$
$ 2y\times | \mathop{Al }\limits^{ 0}\to \mathop{Al }\limits^{+3 }+3e $
$\Rightarrow 3 Fe_xO_y+2yAl \to 3xFe +yAl_2O_3$
