Đáp án:
a)$pH= 12,21$
b) $pH= 11,21$
Giải thích các bước giải:
a)
$n_{NaOH}=0,1.0,01=10^{-3} (mol)$
$n_{KOH}=0,2.0,02=4.10^{-3} (mol)$
$NaOH \to Na^+ + OH^-$
$10^{-3}$ → $10^{-3}$ (mol)
$ KOH \to K^+ + OH^-$
$4.10^{-3}$ → $4.10^{-3}$ (mol)
[OH^-]=\frac{10^{-3} + 4.10^{-3}}{0,1+0,2}=\frac{1}{60}M$
⇒$pOH=1,79$ ⇒ $pH= 14-1,79=12,21$
b)
$n_{NaOH}=0,1.0,001=10^{-4} (mol)$
$n_{Ba(OH)_2}=0,2.0,001=2.10^{-4} (mol)$
$NaOH \to Na^+ + OH^-$
$10^{-4}$ → $10^{-4}$ (mol)
$ Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$
$2.10^{-4}$ → $4.10^{-4}$ (mol)
[OH^-]=\frac{10^{-4} + 4.10^{-4}}{0,1+0,2}=\frac{1}{600}M$
⇒$pOH=2,79$ ⇒ $pH= 14-2,79=11,21$
