Đáp án:
a)
%$m_{MgO}=20\%$
%$m_{Fe_2O_3}= 80\%$
b)
$m_{dung dịch HCl}=68,4375g$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{MgO}=a mol$, $n_{Fe_2O_3}=b mol$
$m_{H_2SO_4}=\frac{80.49}{100}=39,2g$
$n_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{98}=0,4 mol$
Phương trình phản ứng:
$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$
$a$ $a$ (mol)
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$b$ $3b$ (mol)
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{40a+160b=20} \atop {a+3b=0,4}} \right.$
$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$
%$m_{MgO}=\frac{0,1.40.100}{20}=20\%$
%$m_{Fe_2O_3}= 100 - 20 =80\%$
Trong 15g hỗn hợp X có:
$m_{MgO}=\frac{15.20}{100}=3g$
$m_{Fe_2O_3}=15-3=12g$
$n_{MgO}=\frac{3}{40}=0,075mol$
$n_{Fe_2O_3}=\frac{12}{160}=0,075mol$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$0,075$ $0,15$ (mol)
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$0,075$ $0,225$ (mol)
$m_{HCl}=(0,15+0,225).36,5=13,6875g$
$m_{dung dịch HCl}=\frac{13,6875.100}{20}=68,4375g$
