Đáp án:
$[Ba^{2+}]=0,6M$
$[Cl^-]=0,4M$
$[OH^-]=0,8M$
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl}=0,2.1=0,2 mol$
$n_{Ba(OH)_2}= 0,3.1=0,3 mol$
Phương trình phản ứng:
$2HCl + Ba(OH)_2 \to BaCl_2 + 2H_2O$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
Theo phương trình:
$n_{OH^- phản ứng} = n_{H^+}= 0,2mol$
⇒ $n_{OH^-} dư= 0,3.2 - 0,2=0,4 mol$
$V_{dung dịch}= 0,2 + 0,3=0,5 (l)$
$[Ba^{2+}]=\frac{0,3}{0,5}=0,6M$
$[Cl^-]=\frac{0,2}{0,5}=0,4M$
$[OH^-]=\frac{0,4}{0,5}=0,8M$
