$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$
$\to n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,2(mol)$
$\to m_{dd H_2SO_4}=0,2.98:20\%=98g$
$\to m_{\text{dd spu}}=98+0,2.80=114g$
Đặt $x$ là số mol $CuSO_4.5H_2O$ kết tinh
Sau khi kết tinh:
$n_{CuSO_4(dd)}=0,2-x(mol)$
$m_{dd}=114-250x(g)$
- Cách 1:
$m_{H_2O(\text{dd kt})}=114-250x-160(0,2-x)= 82-90x(g)$
Cứ $100g$ nước hoà tan tối đa $17,4g$ $CuSO_4$
$\to \dfrac{82-90x}{100}.17,4=160(0,2-x)$
$\to x=0,1228(mol)$
Vậy $m_{CuSO_4.5H_2O(kt)}=250x=30,7g$
- Cách 2:
$C\%_{bh}=\dfrac{S.100}{S+100}=14,821\%$
$\to 160(0,2-x)=14,821\%(114-250x)$
$\to x=0,1228(mol)$
Vậy $m_{CuSO_4.5H_2O(kt)}=250x=30,7g$
