Đáp án + Giải thích các bước giải:
Dung dịch $HCl$ có $pH=2$
→ $[HCl]=0,01(M)$
→ $n_{HCl}=0,01×\dfrac{100}{1000}=10^{-3}(mol)$
PT điện li dung dịch $HCl$: $HCl→H^++Cl^-$
→ $n_{H+}=n_{HCl}=10^{-3}(mol)$
Sau phản ứng: $∑V_{dd}=0,4+0,1=0,5(l)$
→ $[H^+]=\dfrac{10^{-3}}{0,5}=2.10^{-3}(M)$
⇒ $pH=-log(2.10^{-3})=2,7$