Đáp án:
$[Pb^{2+}] =0,1M$
$[NO_3^-]=0,2M$
Giải thích các bước giải:
$n_{PbS}=\frac{2,39}{239}=0,01 mol$
Phương trình phản ứng:
$Pb(NO_3)_2 + Na_2S \to PbS + 2NaNO_3$
Theo phương trình:
$n_{Pb(NO_3)_2}=n_{PbS}=0,01 mol$
$Cm_{Pb(NO_3)_2}=\frac{0,01}{0,1}=0,1M$
$[Pb^{2+}] = Cm_{Pb(NO_3)_2}=0,1M$
$[NO_3^-]=2.Cm_{Pb(NO_3)_2}=2.0,1=0,2M$
