Đáp án:
$m_{CaCO_3}=5,5g$
$V_{Ca(OH)_2}=0,155(l)$
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=\frac{1,2395}{22,4}=0,55 mol$
Phương trình phản ứng:
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
Theo phương trình:
$n_{CaCO_3}=n_{Ca(OH)_2} =m_{CO_2}=0,055 mol$
$m_{CaCO_3}=0,055.100=5,5g$
$Ca(OH)_2 + 2HCl \to CaCl_2 + 2H_2O$
$n_{HCl}=0,1.1=0,1 mol$
$n_{Ca(OH)_2}=0,055+0,1=0,155 mol$
$V_{Ca(OH)_2}=\frac{0,155}{1}=0,155(l)$