Đáp án:
`pH=2,398`
Giải thích các bước giải:
`n_{H^{+}}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,2.0,05=0,02(mol)`
`n_{OH^{-}}=n_{KOH}=0,3.0,06=0,018(mol)`
Phương trình hóa học :
`H^{+}+OH^{-} \to H_2O`
Xét tỉ lệ , ta có `:\frac{0,02}{1}>\frac{0,018}{1}`
` \to H^{+}` dư , tính theo `OH^{-}`
Theo PTHH `:n_{H^{+}(pứ)}=n_{OH^{-}}=0,018(mol)`
` \to n_{H^{+}(dư)}=0,02-0,018=0,002(mol)`
Mà `V_{dd}=0,2+0,3=0,5(l)`
` \to [H^{+}]=\frac{0,002}{0,5}=0,004(M)`
` \to pH=-log[H^{+}]=-log(0,004)=2,398`
