Đáp án:
$V_{HCl}=1,8(l)$
$m_{muối}=225,25g$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Mg}=a mol$, $n_{Zn}=b mol$, $n_{Al}=c mol$
Phương trình phản ứng:
$2Mg + O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2MgO$
$2Zn + O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2ZnO$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2Al_2O_3$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: $m_{kim loại} + m_{O_2} = m_{oxit}$
⇒ $m_{O_2}=101,5-65,5=36g$ ⇒$n_{O_2}=\frac{36}{32}=1,125 mol$
⇒Số mol oxi trong oxit là: $1,125.2=2,25 mol$
Số mol oxi trong $H_2O$ tạo thành khi oxit tác dụng với HCl tạo thành nước là $H_2O$
⇒$n_{HCl} = 2n_{H_2O}=2,25.2=4,5 mol$
$V_{HCl}=\frac{4,5}{2,5}=1,8(l)$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
$m_{Oxit} + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2O}$
⇔ $101,5 + 4,5.36,5 = m_{muối} + 2,25.18$
⇔$m_{muối}=225,25g$
