Đáp án:
$V_{H_2}=6,72(l)$
$m_{Al}= 5,4g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3 mol$
Phương trình phản ứng:
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$ (1)
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$ (2)
Theo (1): $n_{Zn}=n_{H_2}=0,3 mol$
$V_{H_2}=0,3.22,4= 6,72(l)$
Theo (2):
$n_{Al}=\frac{2}{3}.n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,3 = 0,2 mol$
$m_{Al}=0,2.27= 5,4g$
