Đáp án:
Hợp chất là \(CuCl_2\)
\({M_{CuC{l_2}}} = 135{\text{ đvC}}\)
Giải thích các bước giải:
\(Cl\) chiếm 52,6% khối lượng đúng không em.
Hợp chất tạo bởi \(X\) hóa trị II và \(Cl\) hóa trị I nên có dạng \(XCl_2\)
Ta có:
\({M_{XC{L_2}}} = {M_X} + 2{M_{Cl}} = {M_X} + 35,5.2 = {M_X} + 71\)
\( \to \% {m_{Cl}} = \frac{{2.35,5}}{{{M_X} + 71}}.100\% = 52,6\% \to {M_X} = 64\)
Vậy \(X\) là \(Cu\)
Hợp chất là \(CuCl_2\)
\({M_{CuC{l_2}}} = 64+71 = 135{\text{ đvC}}\)