Nguyên tố Cl ở chu kì 3, nhóm VIIA. Số hiệu nguyên tử và tính chất hóa học cơ bản của Cl là
A.Z = 24, tính kim loại
B.Z = 17, tính phi kim
C.Z = 17, tính kim loại
D.Z = 24, tính phi kim

Nguyên tố X có cấu hình electron hóa trị là 4s1. Số hiệu nguyên tử có thể có của X là
A.19
B.19, 24 hoặc 29
C.29
D.24

Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VA. Cấu hình electron hóa trị của X là
A.3d54s2.
B.3d34s2.
C.4s24p5
D.4s24p3.

Có các nguyên tử của các nguyên tố lần lượt có cấu hình electron như sau
X : [Ar] 4s1. Y : [Ar] 3d54s1.
Z : [Ar] 3d104s1. T : [Kr] 5s1.
Những nguyên tố thuộc cùng một nhóm là
A.X, Z và T
B.Y và Z.
C.X và T.
D.X, Y, Z và T.

Ion X2+ và Y2- đều có cấu hình là 1s22s22p6. Vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn lần lượt là
A.X : chu kì 2, nhóm VIA ; Y : chu kì 3, nhóm IIA
B.X : chu kì 3, nhóm IIA ; Y : chu kì 2, nhóm IVA
C.X : chu kì 3, nhóm IIA ; Y : chu kì 2, nhóm VIA.
D.X : chu kì 2, nhóm IVA ; Y : chu kì 3, nhóm IIA

Dãy các nguyên tử nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện ?
A.Si < Mg < O < S.
B.O < S < Si < Mg.
C.S < Mg < O < Si.
D.Mg < Si < S < O.

Có các nguyên tố: Na, O, Al, P, N. Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần của độ âm điện.
A.Na < Al < P < N < O.
B.Na < Al < N < P < O.
C.Al < Na < N < P < O.
D.Al < Na < P < N < O.

Trong các hiđroxit dưới đây, chất nào có tính axit mạnh nhất ?
A.HBrO4.
B.H2SeO4.
C.HClO4.
D.H2SO4.

Biến thiên tính chất bazơ của các hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là
A.giảm
B.tăng
C.giảm sau đó tăng
D.không thay đổi

Chọn đáp án đúng nhất.
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
A.tăng theo chiều tăng của năng lượng ion hóa thứ nhất (I1).
B.tăng theo chiều tăng tính axit của các oxit và hiđroxit tương ứng
C.tăng theo chiều tăng của độ âm điện
D.tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân