Cấu hình e của nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p5. Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố
A.kim loại kiềm thổ
B.khí hiếm
C.kim loại kiềm
D.halogen.

Cho các thông tin sau:
+ Ion X2－ có cấu trúc electron: 1s22s22p63s23p6.
+ Nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12.
+ Ion Z2+ có tổng số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân bằng 29.
Vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là
A.(X: ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IB).
B.(X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IIB).
C.(X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 31, chu kì 4, nhóm IIIA)
D.(X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IB).

Nguyên tố Cs trong nhóm IA được sử dụng để chế tạo tế bào quang điện bởi vì trong số các nguyên tố không có tính phóng xạ, Cs là kim loại có
A.năng lượng ion hoá thứ nhất nhỏ nhất
B.độ âm điện lớn nhất
C.bán kính nguyên tử nhỏ nhất
D.giá thành rẻ, dễ kiếm

Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn ?
A.Số khối
B.Số electron lớp ngoài cùng
C.Độ âm điện
D.Năng lượng ion hoá

Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A.tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
B.độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
C.tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
D.tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

Trong một chu kỳ (với các nguyên tố thuộc nhóm A, trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A.tính kim loại giảm dần, độ âm điện tăng dần
B.bán kính nguyên tử giảm dần, số lớp electron tăng dần.
C.tính bazơ, tính axit của các oxit mạnh dần.
D.tính phi kim mạnh dần, năng lượng ion hoá thứ nhất luôn tăng dần

Nguyên tố Si có Z = 14. Vị trí của Si trong bảng tuần hoàn là
A.chu kì 3, nhóm IIA.
B.chu kì 2, nhóm IIA
C.chu kì 3, nhóm IVA
D.chu kì 2, nhóm IVA

Nguyên tố Cl ở chu kì 3, nhóm VIIA. Số hiệu nguyên tử và tính chất hóa học cơ bản của Cl là
A.Z = 24, tính kim loại
B.Z = 17, tính phi kim
C.Z = 17, tính kim loại
D.Z = 24, tính phi kim

Nguyên tố X có cấu hình electron hóa trị là 4s1. Số hiệu nguyên tử có thể có của X là
A.19
B.19, 24 hoặc 29
C.29
D.24

Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VA. Cấu hình electron hóa trị của X là
A.3d54s2.
B.3d34s2.
C.4s24p5
D.4s24p3.