Cho oxit các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Theo trật tự trên, các oxit có
A.tính axit tăng dần
B.% khối lượng oxi giảm dần
C.tính bazơ tăng dần
D.tính cộng hóa trị giảm dần

Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm
A.Li < Na < K < Rb < Cs
B.Li < K < Na < Rb < Cs
C.Li < Na < K < Cs < Rb
D.Cs < Rb < K < Na < Li

Xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần
A.Si, Al, Na, Mg, K
B.Si, Al, Mg, Na, K
C.Na, K, Mg, Si, Al
D.K, Na, Mg, Al, Si

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T lần lượt là
X : [Ar] 3d104s2. Y : [Ar] 3d64s2.
Z : [Ar] 3d84s2. T : [Kr] 5s2.
Những nguyên tố thuộc cùng một nhóm là
A.X, Y và Z
B.Y và Z
C.X, Y, Z và T.
D.X và T

Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn lần lượt là
A.X : ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA ; Y : ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
B.X : ô 19, chu kì 4, nhóm IA ; Y : ô 16, chu kì 3, nhóm VIA
C.X : ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA ; Y : ô 16, chu kì 3, nhóm VIA
D.X : ô 19, chu kì 4, nhóm IA ; Y : ô 20, chu kì 4, nhóm IIA

Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố kim loại ?
A.1s2s2s2p63s23p5
B.1s22s22p63s23p1
C.1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p6

Cấu hình e của nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p5. Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố
A.kim loại kiềm thổ
B.khí hiếm
C.kim loại kiềm
D.halogen.

Cho các thông tin sau:
+ Ion X2－ có cấu trúc electron: 1s22s22p63s23p6.
+ Nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12.
+ Ion Z2+ có tổng số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân bằng 29.
Vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là
A.(X: ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IB).
B.(X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IIB).
C.(X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 31, chu kì 4, nhóm IIIA)
D.(X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IB).

Nguyên tố Cs trong nhóm IA được sử dụng để chế tạo tế bào quang điện bởi vì trong số các nguyên tố không có tính phóng xạ, Cs là kim loại có
A.năng lượng ion hoá thứ nhất nhỏ nhất
B.độ âm điện lớn nhất
C.bán kính nguyên tử nhỏ nhất
D.giá thành rẻ, dễ kiếm

Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn ?
A.Số khối
B.Số electron lớp ngoài cùng
C.Độ âm điện
D.Năng lượng ion hoá