Cho phản ứng: K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 →S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Tỉ lệ số mol các chất tham gia phản ứng là
A.3 : 4 : 3.
B.3 : 1 : 6.
C.3 : 2 : 11.
D.3 : 1 : 7.

Cho phản ứng oxi hóa – khử:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng lần lượt
A.10; 2; 8.
B.10; 2; 18.
C.6; 2; 6.
D.2; 2; 4.

Cho phản ứng:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Tổng hệ số cân bằng của các chất bên vế trái là
A.26
B.14
C.12
D.8

, Y là hai nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kỳ, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của hai nguyên tử tương ứng là 25 (ZX < ZY). So sánh tính kim loại và bán kính nguyên tử của X và Y ta có
A.Tính kim loại của X > Y ; rX < rY
B.Tính kim loại của X > Y ; rX > rY
C.Tính kim loại của X < Y ; rX < rY
D.Tính kim loại của X < Y ; rX > rY

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là: 3p4. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X
A.Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3
B.Lớp ngoài cùng của X có 6 electron
C.Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton
D.X nằm ở nhóm IVA

Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là
A.ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB
B.ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB.
C.ô số 16, chu kì 3 nhóm IVA
D.ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA

Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e. Trong bảng HTTH, X ở
A.chu kì 3 và nhóm VIIA
B.chu kỉ 3 và nhóm VA
C.chu kì 2 và nhóm VIIIA
D.chu kì 2 và nhóm VA

Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử ?
(1) bán kính nguyên tử;
(2) tổng số e;
(3) tính kim loại;
(4) tính phí kim;
(5) độ âm điện;
(6) nguyên tử khối
A.(1), (2), (5)
B.(2), (3), (4)
C.(1), (3), (4), (5)
D.(3), (4), (6)

Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm nào có năng lượng ion hóa nhỏ nhất ?
A.Nhóm VIIA
B.Nhóm IA
C.Nhóm IIIA
D.Nhóm IIA.

Trong cùng nhóm A, khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì
A.tính kim loại giảm dần
B.bán kính nguyên tử giảm dần
C.nguyên tử khối giảm dần
D.năng lượng ion hóa giảm dần