Đáp án:
 
Giải thích các bước giải:
 $n_{AgCl} = \frac{17,22}{108+35,5} = 0,12 (mol)$
Bảo toàn Ag
$n_{AgNO_3} = n_{AgCl} = 0,12 (mol)$
BTKL 
$m_{A+B} + m_{AgNO_3} = m_{AgCl} + m$
$5,94 + 0,12.170 = 0,12.143,5 + m$
$m = 9,12 (g)$
b, Ta có $\frac{M_A}{M_B} = \frac{5}{3}$
=> $3M_A = 5M_B$
$M_A = \frac{5M_B}{3}$(1)
$M_A > M_B$
Gọi chung 2 muối của A và B là M
$MCl_2 + 2AgNO_3 → 2AgCl + 2MNO_3$
=> $n_{MCl_2} = \frac{0,12}{2} = 0,06 (mol)$
$\overline{M} = \frac{5,94}{0,06} = 99 (g/mol)$
$M_{BCl_2} < 99 < M_{ACl_2}$
Thay (1) vào bpt trên ta có 
$ 16,8 < M_{B} < 28$ 
Mà B thuộc nhóm IIA => B là Mg và A là Ca
c, Gọi $n_{MgCl_2} = x $$n_{CaCl_2} = y$
Ta co hpt
$\left \{ {{95x+111y=5,94} \atop {x+y=0,06}} \right.$ ⇔ $\left \{ {{y=0,015} \atop {x=0,045}} \right.$
$C_{M}$$MgCl_2 = \frac{0,045}{0,1} = 0,45M$
$C_{M}$$CaCl_2 = \frac{0,015}{0,1} = 0,15M$