Theo định luật tuần hoàn, tính chất hóa học của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của
A.số oxi hóa
B.nguyên tử khối
C.điện tích hạt nhân nguyên tử
D.điện tích ion

Nguyên tố R có công thức cao nhất trong hợp chất với oxi là R2O7. Công thức hợp chất khí với hiđro là
A.RH4
B.HR
C.H2R
D.RH3

Số electron trong các ion SO42- và Fe(OH)2+ lần lượt là
A.50 và 33
B.50 và 35
C.48 và 33
D.48 và 35

Số electron trong các ion CO32- và NH4+ lần lượt là
A.30 và 10.
B.30 và 11
C.32 và 11.
D.32 và 10

Tổng số electron trong hai ion XY2- và XY3- lần lượt là 24 và 32. Các nguyên tố X và Y lần lượt là
A.Nitơ và Oxi
B.Oxi và Flo
C.Oxi và Nitơ
D.Flo và Oxi

X và Y đều là hợp chất ion cấu tạo thành từ các ion có chung cấu hình electron 1s22s22p6. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong phân tử X và Y lần lượt là 92 và 60. X và Y lần lượt là
A.Na2O; MgO hoặc MgF2
B.MgO; MgF2
C.MgF2 hoặc Na2O; MgO
D.MgO; Na2O

Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
A.số electron lớp ngoài cùng.
B.số hiệu nguyên tử.
C.số electron hóa trị.
D.số lớp electron.

Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi
A.Nhóm halogen
B.Nhóm kim loại kiềm
C.Nhóm khí hiếm
D.Nhóm kim loại kiềm thổ

Đại lượng không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là
A.hóa trị cao nhất với oxi.
B.tính kim loại, tính phi kim.
C.bán kính nguyên tử.
D.nguyên tử khối.

Một anion XO3‒ có thành phần phần trăm khối lượng của X là 22,58%. Anion đó là
A.NO3‒
B.IO3‒
C.ClO3‒
D.PO3‒