Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:
A.14
B.3
C.13
D.15

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây là phi kim.
A.B (Z = 19)
B.C (Z = 2)
C.A (Z = 6)
D.D (Z = 11)

Cấu hình e sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 là của nguyên tử nào sau đây:
A.F
B.K
C.Na
D.Cl

Nguyên tử của một số nguyên tố có cấu hình electron như sau: (X)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2; (Y)1s2 2s2 2p1; (Z)1s2 2s2 2p6 3s2 3p2; (T)1s2 2s2 2p6 3s2. Nguyên tử nào thuộc nguyên tố s ?
A.X, Y
B.Z, T
C.X; T
D.Y, Z

Cấu hình electron của các nguyên tử sau: 10Ne, 18Ar, 36Kr có đặc điểm chung là
A.số electron nguyên tử bằng nhau
B.số phân lớp electron bằng nhau
C.số lớp electron bằng nhau
D.số electron ở lớp ngoài cùng bằng nhau

Nguyên tử K (Z = 19) có số lớp electron là
A.4
B.2
C.1
D.3

Lớp thứ 4 (n = 4) có số electron tối đa là
A.32
B.50
C.16
D.8

Nguyên tử của nguyên tố R có 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 1e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là
A.15
B.19
C.16
D.14

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn:
A.Sự chuyển động của electron trong nguyên tử.
B.Thứ tự các lớp và phân lớp electron.
C.Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau
D.Thứ tự các mức và phân mức năng lượng.

Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất của kim loại, phi kim hay khí hiếm là:
A.các electron lớp ngoài cùng
B.các electron lớp L.
C.các electron lớp M.
D.các electron lớp K