Một quả cầu nhỏ mang điện tích q = 10-5C đặt trong không khí. Cường độ điện trường tại điểm M cách tâm O của quả cầu một đoạn 10 cm bằng
A.4,5 V/m.
B.0,9 V/m.
C.9.106 V/m.
D.0,45.107 V/m.


E.


F.

Trong các hạt nhân khác nhau, hạt nhân nào bền vững nhất thì
A.khối lượng hạt nhân đó lớn nhất.
B.năng lượng liên kết của hạt nhân đó lớn nhất.
C.độ hụt khối của hạt nhân đó lớn nhất.
D.tỉ số giữa độ hụt khối và số khối của hạt nhân đó lớn nhất


E.


F.

Người ta phân biệt hai loại quang phát quang là huỳnh quang và lân quang chủ yếu dựa vào
A.thời gian phát quang.
B.màu sắc ánh sáng phát quang.
C.bước sóng ánh sáng kích thích.
D.các ứng dụng hiện tượng phát quang.


E.


F.

Công thức hoá học của crom(III) hiđroxit là
A.Cr(OH)3.
B.Cr(OH)2.
C.Cr2O3.
D.CrO3.

Thực hiện các phản ứng sau
(1) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3.
(2) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp.
(3) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư.
(4) Nung AgNO3 đến khối lượng không đổi.
(5) Cho khí CO qua Fe2O3 nung nóng.
(6) Đốt FeS2 trong khí O2.
(7) Nung hỗn hợp Al với Cr2O3 ở nhiệt độ cao.
Có bao nhiêu phản ứng có kim loại sinh ra?
A.2
B.4
C.3
D.5

Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu, Al2O3, Fe2O3 trong dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y chỉ chứa 3 muối. Nếu cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 116,28 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 16,68 gam kết tủa. Giá trị của m là
A.19,56.
B.20,16.
C.18,64.
D.17,96.

Có 4 dung dịch: X (Na2SO4 1M và H2SO4 1M); Y (Na2SO4 1M và Al2(SO4)3 1M); Z (Na2SO4 1M và AlCl3 1M); T (H2SO4 1M và AlCl3 1M) được kí hiệu ngẫu nhiên là (a), (b), (c), (d).
Tiến hành các thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (a), thu được n1 mol kết tủa.
Thí nghiệm 2: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (b), thu được n2 mol kết tủa.
Thí nghiệm 3: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (c), thu được n3 mol kết tủa.
Thí nghiệm 4: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (d), thu được n4 mol kết tủa.
Biết rằng n1 < n2 < n3 < n4. Dung dịch (b) ứng với dung dịch nào sau đây?
A.X
B.Z
C.T
D.Y

Dung dịch X gồm KHCO3 a M và Na2CO3 1M. Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M và HCl 1,5M. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu được 2,688 lít (đktc) khí CO2. Nhỏ từ từ cho đến hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu được dung dịch E. Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu được m gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là
A.0,5 và 9,850.
B.1,0 và 20,600.
C.1,0 và 9,850.
D.0,5 và 15,675.

Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3.
(2) Sục a mol khí CO2 vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH.
(3) Cho Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (tỉ lệ mol 2 : 1).
(4) Cho hỗn hợp BaO và Al2O3 (tỉ lệ mol 2 : 1) vào nước dư.
(5) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.
(6) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na và a mol Al vào lượng nước dư.
(7) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3.
Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được dung dịch chứa hai chất tan có số mol bằng nhau là
A.4
B.3
C.5
D.2

Cho các khẳng định sau đây :
(1) Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp HCl và CuCl2 có xảy ra sự ăn mòn điện hoá.
(2) Khí CO2 là nguyên nhân chính của hiện tượng hiệu ứng nhà kính.
(3) Cho Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3 thu được khí và sau phản ứng thu được 2 loại kết tủa.
(4) Để khử độc cho phòng thí nghiệm bị nhiểm khí Clo người ta dùng khí amoniac.
(5) Dung dịch thu được sau khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn chứa NaOH và NaCl, để tách chúng ra khỏi nhau người ta dùng phương pháp kết tinh.
(6) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl2 (trong không khí) lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa mà trắng xanh sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ.
(7) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, thu được kết tủa keo trắng và có khí thoát ra.
Có bao nhiêu khẳng định đúng?
A.3
B.4
C.5
D.6