Rút gọn biểu thức : \(x\left( {1 - x} \right) + \left( {x + 1} \right)\left( {x - 2} \right)\)
A.\(-1\)
B.\(-2\)
C.\(1\)
D.\(0\)

Tìm \(x\) biết : \({\left( {x + 3} \right)^2} - {x^2} = 45\)
A.\(x = 1\)
B.\(x = 2\)
C.\(x = 4\)
D.\(x = 6\)

Tính giá trị của biểu thức \(A\) khi \(x = 2.\)
A.\(\frac{5}{{21}}\)
B.\(\frac{3}{8}\)
C.\( - \frac{5}{{21}}\)
D.\( - \frac{3}{8}\)

Rút gọn biểu thức \(B.\)
A.\(B = \frac{3}{{x - 3}}\)
B.\(B = \frac{3}{{x + 3}}\)
C.\(B = \frac{{ - 3}}{{x + 3}}\)
D.\(B = \frac{{ - 3}}{{x - 3}}\)

Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu được dung dịch X có pH = 13. Giá trị của a là
A.1,5M.
B.0,12M.
C.0,15M.
D.1M.

Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm (Al, Fe) theo tỉ lệ mol 1 : 1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch A và 2,688 lít (đktc) khí X gồm N2, NO, NO2, N2O (trong đó số mol N2 = số mol NO2). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, không thấy khí thoát ra. Cô cạn dung dịch A thu được khối lượng muối khan là
A.45,5 gam.
B.26,9 gam.
C.39,3 gam.
D.30,8 gam.

Dãy nào cho dưới đây gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch?
A.Ca2+, K+, Cu2+, NO3-, OH-, Cl-.
B.Ag+, Fe3+, H+, Br-, CO32-, NO3-.
C.Na+, NH4+, Al3+, SO42-, OH-, Cl-.
D.Na+, Mg2+, NH4+, Cl-, NO3-.

Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng
A.Ca3(PO4)3 + 3H2SO4 → 3CaSO4 ↓ + 2H3PO4
B.Ca3F(PO4)3 + 5H2SO4 → 5CaSO4 + 3H3PO4 + HF
C.P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
D.P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O

Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là
A.18,90 gam.
B.37,80 gam.
C.39,80 gam.
D.28,35 gam.

Tìm số nguyên \(x\) để biểu thức \(P\) có giá trị nguyên.
A.\(x = 1\)
B.\(x \in \left\{ { - 3; - 1;1;3} \right\}\)
C.\(x \in \left\{ { - 3; - 1;3} \right\}\)
D.Không có \(x\) thỏa mãn