Đặt công thức chung của hỗn hợp là Cn(H2O)m`
`nO2(đktc) = 4,48 : 22,4 =0,2 (mol)`
Hỗn hợp ban đầu khi đốt cháy thực chất chỉ có C cháy, còn H2O` không cháy
`C + O2 ---> CO2`
`0,2 <--0,2 ---> 0,2 (mol)`
`=> nCO2 = nO2 = 0,2 (mol)`
Sản phẩm cháy thu được gồm H2O và CO2. Khi sục vào dd Ca(OH)2` có thể xảy ra pư
`CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O (1)`
`2CO2 + Ca(OH)2 ---> Ca(HCO3)2 (2)`
Vì đề bài nói thu được kết tủa nên có thể xảy ra 2 TH
TH1: chỉ xảy ra pư (1) => nCaCO3 = nCO2 = 0,2 (mol)`
`=> mCaCO3 = 0,2.100 = 20 (g)`
`TH2: xảy ra cả (1) và (2)`
`=> 0 < mCaCO3 < 20 gam`
Vậy đáp án ở đây chọn A không tính được nhé!