\(\overrightarrow {AI} \)
A.\(\dfrac{1}{2}\left( {\overrightarrow a + \overrightarrow b + \overrightarrow c } \right)\)
B.\(\dfrac{1}{2}\left( {\overrightarrow a + \overrightarrow b + \dfrac{1}{2}\overrightarrow c } \right)\)
C.\(\dfrac{1}{2}\overrightarrow a + \dfrac{1}{2}\overrightarrow b + \overrightarrow c \)
D.\(\dfrac{1}{3}\overrightarrow a + \dfrac{1}{2}\overrightarrow b + \dfrac{1}{6}\overrightarrow c \)

Số phân tử H2O trong 1g nước là:
A.\(3,{344.10^{22}}\)
B.\(3,{344.10^{23}}\)
C.\(3,{544.10^{22}}\)
D.\(3,{544.10^{23}}\)

Số phân tử CO­2 trong 2g khí cacbonic là:
A.\(2,{74.10^{23}}\)
B.\(2,{74.10^{22}}\)
C.\(5,{48.10^{22}}\)
D.\(5,{48.10^{23}}\)

Cho 3 g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M. Kim loại M là
A.Li.
B.Cs.
C.K.
D.Rb.

Hỗn hợp X gồm
A.Li và Na.
B.Na và K.
C.K và Rb.
D.Rb và Cs.

Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hoà dung dịch Y là
A.200 ml.
B.250 ml.
C.300 ml.
D.350 ml.

Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 g dung dịch H2SO4 20% thì thể tích khí H2 (đktc) thoát ra là
A.4,57 lít.
B.54,35 lít.
C.49,78 lít.
D.57,35 lít.

Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 1,84 g kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối là
A.LiCl.
B.NaCl.
C.KCl.
D.RbCl.

Người ta thực hiện các phản ứng sau :
(1) Điện phân NaOH nóng chảy.
(2) Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn.
(3) Điện phân NaCl nóng chảy.
(4) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl.
(5) Cho dung dịch NaOH tác dụng với kim loại K.
Phản ứng chuyển ion Na+ thành Na là
A.(1).
B.(1), (2).
C.(3), (4).
D.(1), (3).

Các ion và nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron 1s22s22p6 ?
A.Na+, Mg2+, Al3+, Cl- và Ne
B.Na+, Mg2+, Al3+, Cl- và Ar
C.Na+, Mg2+, Al3+, F- và Ne
D.K+, Ca2+, Cr3+, Br- và Kr