Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp ban đầu gốm 4 mol N2 và 1 mol H2
Số mol hỗn hợp trước pahr ứng: nT = 4+1 = 5 mol
Gọi số mol N2 phản ứng là x
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
x → 3x → 2x
Số mol hỗn hợp sau phản ứng: nS = (1-x) + (4-3x) + 2x =5 -2x (mol)
Thực hiện phản ứng trong bình kín nên độ giảm về thể tích chính là độ giảm về số mol
Hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đấu
$\eqalign{
& \to {{nT - nS} \over {nT}}.100\% = 9\% \cr
& \to {{5 - (5 - 2x)} \over 5} = 0,09 \cr
& \to x = 0,225 \cr} $
nN2/1<nH2/3
→ Hiệu suất tính theo N2
H% = 0,225 : 1 . 100% = 22,5%