Cho sơ đồ hoá học của phản ứng: Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O. Tỉ lệ giữa số nguyên clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học trên là: A.1 : 3. B.3 : 1. C.5 : 1. D.1 : 5.
Đáp án đúng: C Giải chi tiết:\({\mathop {Cl}\limits^0 _2} + KOH \to K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3} + {H_2}O\) \(\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {x5}\limits^{} }\\{\mathop {x1}\limits^{} }\end{array}\left| \begin{array}{l}\mathop {Cl}\limits^0 + 1{\rm{e}} \to \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \\\mathop {Cl}\limits^0 \to \mathop {Cl}\limits^{ + 5} + 5{\rm{e}}\end{array} \right.\) → PTHH: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O Nhìn hệ số của các chất sản phẩm: Ta thấy có: 5Cl- → 5 nguyên tử Cl đóng vai trò chất oxi hóa (chất oxi hóa là chất nhận e) 1Cl+5 → 1 nguyên tử Cl đóng vai trò chất khử (chất khử là chất nhường e) → Tỉ lệ là 5 : 1 Đáp án C