Đáp án:
V1: V2 = 7:3
Giải chi tiết:
nHNO3= 0,1V1 (mol) => nH+ = nHNO3 = 0,1V1 (mol)
nBa(OH)2 = 0,1V2 (mol) => nOH- = 2nBa(OH)2 = 0,2V2 (mol)
Sau pư dd thu được có pH = 2 > 7 => H+ dư sau pư
PTHH: H+ + OH- ----> H2O
bđ (mol) 0,1V1 0,2V2
pư (mol) 0,2V2 <--- 0,2V2
sau (mol) 0,1V1 - 0,2V2 0
pH = 2 => [H+Ư dư = 10^-2 = 0,01 (M)
Có:
\(\eqalign{
& {{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}_{{\rm{sau}}}}{\rm{ = }}{{{n_{{H^ + }sau}}} \over {{V_{sau}}}} \cr
& \to 0,01 = {{0,1{V_1} - 0,2{V_2}} \over {{V_1} + {V_2}}} \cr
& \to 0,01{V_1} + 0,01{V_2} = 0,1{V_1} - 0,2{V_2} \cr
& \to 0,21{V_2} = 0,09{V_1} \cr
& \to {{{V_1}} \over {{V_2}}} = {{0,21} \over {0,09}} = {7 \over 3} \cr} \)
