Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}
{n_{HN{O_3}}} = 0,08.0,25 = 0,02\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01.0,25 = 0,0025\\
\Rightarrow \sum {{n_{{H^ + }}} = 0,02 + 0,0025.2 = 0,025} \\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,25x \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,25x.2 = 0,5x
\end{array}\]
Trộn hai dung dịch thu được dung dịch có pH=12 nên bazo dư
\[\begin{array}{l}
PT:\,\,\,\,\,\,{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
BD\,\,\,\,0,025\,\,\,0,5x\\
pu\,\,\,\,\,0,025\,\,\,0,025\\
du\,\,\,\,\,\,\,\,0\,\,\,\,\,\,\,\,0,5x - 0,025\\
pH = 12 \to {{\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]}}_{du}} = 0,01 \to {n_{O{H^ - }}}_{_{du}} = 0,01.0,5 = 0,005\\
\Rightarrow 0,5x - 0,025 = 0,005 \to x = 0,06(M)
\end{array}\]
